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      一、介紹                

            電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)并產生化學變化的化合物。另外,存在固體電解質(導電性來源于晶格中離子的遷移)。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電。

      二、概念

            水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸、堿、鹽都是電解質,但有一些不是,如氯化鋁和氯化鈹;在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質,蔗糖、乙醇等都是非電解質。(大多數的有機物都是非電解質)

      三、電解質與非電解質的區別

        電解質 非電解質
      相同點 均為化合物
      不同點 水溶液或熔融狀態能導電 水溶液和熔融狀態都不能導電
      本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里或熔融狀態下自身不能發生電離
      所含物質類型 酸, 堿, 鹽 , 活潑金屬氧化物 非金屬氧化物,非酸性氣態化合物,部分有機物

      四、 強電解質和弱電解質

          導電的性質與溶解度無關,強電解質一般有:強酸強堿,大多數正鹽,如:碳酸鈉、硫酸銅;弱電解質(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物)一般有:弱酸、弱堿,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少數鹽,如:醋酸鉛、氯化汞。另外,水是很 弱電解質。

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